2017年高考尖子生必做化學試題及答案
化學試題
相對原子質(zhì)量c-12、H-1、O-16、Cl-35.5、Br-79.9、Ca-40、I-127
選擇題(本題包括14小題，每小題4分，共56分)
1.若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關于該反應，下列敘述不正確的是( )
A.1 mol CrO3發(fā)生氧化反應，轉移3 mol e-
B.C2H5OH是還原劑
C.CrO3在反應中表現(xiàn)氧化性
D.C2H5OH在反應中失去電子
3.鉈(Tl)與鋁同族。Tl3+在酸性溶液中能發(fā)生反應：Tl3++2AgTl++2Ag+下列推斷錯誤的是
A.Tl+的最外層有1個電子
B.Tl能形成+3價和+1價的化合物
C.酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強
D.Tl+的還原性比Ag弱
4.根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法不正確的是(反應條件已略去)( )
A.反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應
B.反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C.相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1∶2
D.反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
5.等質(zhì)量的氯氣與下列足量物質(zhì)反應，轉移的電子數(shù)最少的是( )
A.冷的NaOH溶液
B.SO2的水溶液
C.FeCl2溶液
D.銅
6.已知Cu2S與某濃度的硝酸反應時，生成硝酸銅和硫酸，若反應中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶13，則該反應的還原產(chǎn)物為( )
A.N2O
B.NO
C.NO2
D.N2O3
7.CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2溶液變成無色。下列說法不正確的是( )
A.滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物
B.通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性
C.整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應
D.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2
8.某反應體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Au2O、H2O、Na2S2O3。Au2O3為反應物，則下列有關說法正確的是( )
A.該反應體系中有三種元素的價態(tài)發(fā)生了變化
B.Au2O在反應中作還原劑
C.Na2S2O3發(fā)生還原反應
D.1 mol Au2O3發(fā)生反應，轉移電子4 mol
9.下列各裝置能夠達到相應實驗目的的是( )
A．用裝置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙制取無水MgCl2
D．用裝置丁制取乙烯
10．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是( )
11.對于實驗Ⅰ～Ⅳ的描述正確的是( )
A．實驗Ⅰ：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B．實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
C．實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體
D．實驗Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去
12.下列有機物命名及其一氯代物的同分異構體數(shù)目正確的是( )
| 命名 | 一氯代物 | |
| A | 2­甲基­2­乙基丙烷 | 4 |
| B | 1,3­二甲基苯 | 3 |
| C | 2,2,3­三甲基戊烷 | 6 |
| D | 2,3­二甲基­4­乙基己烷 | 7 |
13.下列說法不正確的是( )
A．苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結構簡式為
B．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物
D．迷迭香酸的結構為它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應
14.甲、乙、丙三種有機物的結構簡式如下圖所示，下列說法不正確的是( )
A．甲、乙、丙都能發(fā)生加成反應、取代反應
B．丙與C6H5OH都含有—OH，質(zhì)譜圖顯示的質(zhì)荷比最大值相差14，但不屬于同系物
C．淀粉、油脂、有機玻璃等都屬于高分子化合物
D．乙的化學名稱為苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在順反異構體
二、必做題(本題包括2小題，共28分)
15（14分） 實驗室從含碘廢液中測定I－的含量以及碘的回收過程如下：
Ⅰ.含碘廢液中I－含量的測定
用移液管量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL2mol·L－1H2SO4溶液和10mL20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，搖勻，小火加熱蒸發(fā)至碘完全揮發(fā)，取下錐形瓶冷卻后，加入10mL2mol·L－1 H2SO4溶液，加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑)，用0.0250mol·L－1標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點。重復3次，數(shù)據(jù)記錄見下表：(已知反應①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)
| 次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
| 滴定體積/mL | 19.60 | 19.65 | 19.55 |
Ⅱ.碘的回收
取250mL含碘廢液于燒杯中，加入Na2S2O3溶液，并將飽和CuSO4溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70℃左右完全反應生成CuI沉淀。過濾，得到的CuI沉淀按圖1進行操作，檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加濃硝酸(注意滴液的速度)，完全反應后，通過減壓過濾，得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液，然后按圖2進行粗碘的提純。
請回答下列問題：
(1)簡述圖2實驗裝置中燒瓶的作用_______________。
(2)某同學欲配制200mL2mol·L－1的H2SO4，配制方法合理的是________。
A．在200mL1mol·L－1的H2SO4中加入22.4L標準狀況下的SO3
B．向100mL4mol·L－1的H2SO4中加入100mL水
C．取5mol·L－1的H2SO4 80.0mL，加水至200mL
D．將16g NaOH固體加入到200mL3mol·L－1的H2SO4溶液中
(3)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2mol·L－1H2SO4的目的是________。
(4)根據(jù)滴定的有關數(shù)據(jù)，計算該廢液中I－的含量為______g·L－1。
(5)寫出圖1錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式_____________。
(6)按圖2裝置進行粗碘提純，采用的分離方法是________，a、b為冷凝水進出口，其中________(填“a”或“b”)接水龍頭，最終能得到較多較高純度的單質(zhì)碘。
16（14分）某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。
請回答下列問題：
(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和________，冷凝水從________口進入(填“a”或“b”)。
(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是___________。
(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_________
(4)反應結束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是___________，簡述這一操作的方法______
(5)將三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③再用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_____(填操作名稱)。
三．選擇題（任選一題）
17（16分）過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：
已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。
(1)寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式： ____________。
(2)向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是： ________________。
(3)反應②生成CaO2·8H2O的化學反應方程式為_____________。
(4)反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：
①________；②_________。
(5)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。
①CaO2的質(zhì)量分數(shù)為_____________(用字母表示)。
②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能___(填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是____________
18（16分）有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應；F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。
請回答：
(1)B、F的結構簡式分別為________、________。
(2)反應①～⑦中，屬于消去反應的是________(填反應序號)。
(3)D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為__________；反應⑦的化學方程式為____
(4)A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為________。
(5)符合下列條件的F的同分異構體共有________種。
a．能發(fā)生銀鏡反應
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶6
化學答案
1.A2.C3.A4.D5.A6.A7.C8.D9.C10.D11.D12.D13.A14.C
15答案：(1)冷凝升化的碘單質(zhì)，防止擴散到燒杯外
(2)C
(3)抑制Fe3＋水解
(4)14.94
(5)2CuI＋8HNO3===2Cu(NO3)2＋4NO2↑＋I2＋4H2O
(6)升華、a
16.答案：(1)導氣、a (2)吸收溴蒸氣
(3)Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀(或測反應后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變小)
(4)反應結束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使Ⅰ中的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣、關閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2
(5)分餾(或蒸餾)
17.解析：(1)工業(yè)碳酸鈣中含有FeCO3、MgCO3等雜質(zhì)，其中FeCO3中Fe為＋2價，具有還原性，能和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應。
(2)通過流程圖可知，加濃氨水用于調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Mg2＋、Fe3＋。
(5)①測定實驗過程中發(fā)生如下反應：
18.
(4)取反應①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子
(5)2
