2017年高考理綜化學壓軸試題（含答案）
化學
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32
1.下列反應中能量變化與其它不同的是
| A．鋁熱反應 | B．燃料燃燒 | C．酸堿中和反應 | D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合 |
 |  |  |  |
2.晉葛洪《抱樸子內篇·黃白》記載“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（“曾青”是指硫酸銅）。下列說法不正確的是
A．記載中的反應屬于置換反應 B．記載中蘊含了濕法煉銅的原理
C．由記載得出鐵單質是赤色（紅色） D．每生成1mol銅轉移2mol電子
3.相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是
A．若分子數(shù)相等，則體積相等 B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等
C．若質量相等，則質子數(shù)相等 D．若體積相等，則質量數(shù)相等
4.關于阿司匹林，下列說法正確的是
水楊酸 乙酸酐 阿司匹林
A．不能用FeCl3 溶液鑒別水楊酸和阿司匹林
B．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液
C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
D．該反應不屬于取代反應
5.高爐煉鐵的主要反應為：CO(g) + 
Fe2O3(s) CO2(g) + 
Fe(s) 已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
| 溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
下列說法正確的是
A．增加Fe2O3固體可以提高CO的轉化率
B．該反應的ΔH<0
C．減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉化率
D．容器內氣體密度恒定時，不能標志反應達到平衡狀態(tài)
6.下列解釋事實的反應方程式正確的是
A．亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32－+2H2O H2SO3+2OH－
B．SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－
C．燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2
D．濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+ OH－=== HSO3－
7.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
 |  |  |  |
| 驗證沉淀轉化
A | 除去苯中的苯酚
B | 觀察鐵的吸氧腐蝕
C | 檢驗乙炔的還原性
D |
8.（17分）“張-烯炔環(huán)異構化反應”被《Name Reactions》收錄。該反應可高效合成五元環(huán)狀化合物：
（R1代表氫原子或烴基，X代表氧原子或氮原子）
某五元環(huán)狀化合物I（
）的合成路線如下：
（1）烴的含氧衍生物A的相對分子質量為44，核磁共振氫譜顯示分子中含有兩種氫，則A的名稱為_______。
（2）A→B的化學反應方程式為_____________________。
（3）寫出D順式結構的結構簡式_______________，B→C的反應類型為________。
（4）寫出H的結構簡式 。
（5）①的化學試劑是 。
（6）寫出③的化學方程式 。
（7）下列說法正確的是__________。
a．H→I的過程中涉及到單鍵、雙鍵和三鍵的斷裂以及單鍵和雙鍵的形成
b．C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．與F含有相同官能團的同分異構體有8種（不含F(xiàn)本身）
9.（13分）中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注。
（1）As的原子結構示意圖為
，則其在周期表中的位置是_____________。
（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是_______。
①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4強
③N的原子半徑比As的原子半徑小
（3）根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_。
（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：
①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發(fā)生的反應_______（填“是”或“不是”）氧化還原反應。
②過程Ⅲ的系列操作包括_______。
③寫出過程Ⅲ的離子方程式______，
過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產(chǎn)率越高，請解釋其原因___。
10.（13分）氰化物在冶金等行業(yè)應用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以 [Fe(CN)6]3－和CN－的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法。
I．電解處理法
用圖1所示裝置處理含CN－廢水時，控制溶液pH為9~10 并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為無害物質而除去。
（1）鐵電極為___________（填“陰極”或“陽極”），
陽極產(chǎn)生ClO－的電極反應為______________________。
II．UV（紫外光線的簡稱）—H2O2氧化法。
實驗過程：取一定量含氰廢水，調節(jié)pH，加入一定物質的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析。
【查閱資料】
①在強堿性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更穩(wěn)定；②[Fe(CN)6]3－轉化為CN－容易被H2O2除去；③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)。
（2）廢水中的CN一經(jīng)以下反應實現(xiàn)轉化：CN一+H2O2+H2O===A+NH3↑，則A是 （用符號表示）。
（3）K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應___________________。
（4）含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應為______(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解釋選擇該pH范圍的原因_______。
（5）圖3表示某pH時，加入不同量H2O2，處理30min后測定的樣品含氰濃度。由圖可知：n(H2O2):n(CN－)=250:1時，剩余總氰為0.16 mg·L－1，除氰率達80%，計算0-30 min時間段反應速率v(CN－）= ____________mg·L－1min－1（結果保留兩位有效數(shù)字）。
11.某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究。（15分）
Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣
（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適
量Cl2，裝置B、C的作用分別是
___________、_______________。
（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，
飽和氯水中含氯元素的微粒有___（寫出全部微粒）。
（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。
①濾液漂白性增強的原因是__（用化學平衡移動原理解釋）。
②飽和氯水與石灰石反應生成HC1O的方程式是________。
Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應的探究
（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：
| 燒杯編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 氯酸鉀飽和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
| 氯化鉀固體 | 1g | 1g | 1g | 1g |
| 水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
| 硫酸（6mol/L） | 0mL | 2mL | (____)mL | 8mL |
| 現(xiàn)象 | 無現(xiàn)象 | 溶液呈淺黃色 | 溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體 | 溶液呈黃綠色，
生成黃綠色氣體 |
①該系列實驗的目的__。
②燒杯3取用硫酸的體積應為______________ mL。
(5)該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2 _____________。
化學參考答案
| 題號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 答案 | D | C | A | B | B | C | D |
閱卷說明：
1.化學方程式評分標準：
（1）化學（離子）方程式中，離子方程式寫成化學方程式2分的給1分，1分的寫對不給分。
（2）反應物、生成物化學式均正確得1分，有一種物質的化學式錯即不得分。
（3）不寫條件或未配平，按要求看是否扣分。
（4）不寫“↑”或“↓”不扣分。
2.簡答題中加點部分為給分點。
3．合理答案酌情給分。
8.（17分）（除特別注明，均每空2分）
（1）乙醛
（2）
（3）
， 取代反應
（4）
（5）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）
（6）
（3分）(Cl換成Br給分)
（7）a c
9.（13分) （除特別注明，均每空2分）
（1）第四周期， VA族
（2）②③
（3）As2O5(s) ===As2O3(s) + O2(g)△H= + 295.4 kJ·mol-1
（4）①不是
②濃縮結晶，過濾，洗滌，烘干（過濾，洗滌是給分點，）
③ 2AsO4 3－+ 2SO2 + 2H+ === As2O3 + 2SO42－ + H2O
酸性越強，物質的氧化性或者還原性可能增強；增加氫離子濃度平衡正向移動促進反應的進行，有利于提高As2O3的產(chǎn)率。
10.（13分）（除特別注明，均每空2分）
（1）陰極
2OH－+Cl－-2e－=== ClO－+H2O
（2）HCO3－
（3）[Fe(CN)6]3－+3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3CN－
（或K3[Fe(CN)6] +3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3KCN）其它合理答案均可
（4）b 堿性適中，有利于[Fe(CN)6]3－轉變?yōu)镃N－而被氧化，堿性太強溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—=== 4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O生成[Fe(CN)6]4－后難以除去，堿性太弱[Fe(CN)6]3－難以水解釋放出CN－（且水解產(chǎn)生少量HCN有毒）
（5） 0.021
11．（15分）（除特別注明，均每空2分）
(1) 收集氯氣
防止D中的溶液進入B
(2) Cl—Cl2 ClO—HClO
(3) ①Cl2 + H2O HClO+HCl、CaCO3與鹽酸反應使平衡正移，增大HClO的濃度，漂白效果增強
②CaCO3 +2Cl2 + H2O === 2 HC1O + CO2 + CaCl2
（寫成2CaCO3 +2Cl2 + 2H2O === 2 HC1O+ CO2+ CaCl2+Ca(HCO3)2給分）
(4)①其他條件相同時，氫離子濃度不同對化學反應速率的影響 ②5
(5)收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化
